某温度下.在一容积可变的容器中.反应2A 2C(g)达到平衡时.A.B.C的物质的量分别为4mol.2mol.4mol.保持温度和压强不变.对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整.平衡右移的是A. 均增加1mol B. 均减小1mol C. 均减半 D. 均加倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是

A. 均增加１mol B. 均减小１mol C. 均减半 D. 均加倍

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相关题目

Ⅰ.请根据以下装置回答相关问题

（1）图甲是一套进行_________操作的装置，可以除去粗苯甲酸中所含的______杂质。

（2）利用图乙装置来证明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相对强弱时，实验过程中，苯酚钠溶液中所出现的实验现象是_________________________________________________。

该实验中存在的缺陷是未除去__________（填化学式下同）中可能混有的___________

（3）图丙是做乙醛的银镜反应前配制银氨溶液的实验操作图。配制过程中，试管内发生变化的现象是______________________________。配好银氨溶液后，向其中加入乙醛进行银镜反应时，为了获得良好的实验效果，对试管采用的加热方式是_____________。乙醛发生银镜反应的化学方程式是___________________________________________。

Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现__________色和___________色交替的现象。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水。他们的

作用依次为____________________，_____________________________________

CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（　　）

A. 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 mol

B. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6

C. 该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体

D. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3? )

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

回答下列问题：

(1)表格中的n1=______________

(2)0-5min内 v (H2)＝_______________

(3)该条件下CO2的平衡转化率为__________________

Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H

已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：

(4)100℃时平衡常数为_________________．

(5)图1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________

(6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，则a为

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.lmol·L-1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( )

A. HA、HB和HD均为弱酸

B. P点时，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)

D. 三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知：

（1）a、c 均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化

由此判断a、b、c、d、e依次为：( )

Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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