题目内容

(8分)完成下列方程式(要注明反应条件)。
①甲烷与氯气反应制一氯甲烷:________________________   ②乙烯使溴水褪色:_______________
③苯和液溴混合加铁粉 :__________________④制备乙酸乙酯:_________________________________

CH4 + Cl2 CH3Cl +HCl;            CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
+Br2; CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

解析试题分析:各个反应的方程式是:①甲烷与氯气反应制一氯甲烷CH4 + Cl2 CH3Cl +HCl;②乙烯使溴水褪色CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br;③苯和液溴混合加铁粉+Br2  ;④制备乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。  
考点:考查有机物的性质的化学方程式的形式的表示的知识。

练习册系列答案
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目前,在研究新能源的前沿技术上,科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是________。
A.蒸馏、分馏                 B.催化裂化
C.催化裂解                   D.催化重整
(2)下列说法不正确的是__________。
A.石油是混合物,分馏后得到的馏分是纯净物
B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.从绿色化学角度考虑,以植物为主的生物质资源,是未来的理想资源
(3)如果将CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式:
CO2+4H2―→(__________)+2H2O
(4)若将CO2和H2以1∶3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是________。
A.烷烃        B.烯烃       C.炔烃       D.芳香烃
(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:
原料—→CO(NH2)2
①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?________。
(6)请根据以上信息,设计工业合成尿素的条件_________________________。

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