题目内容
【题目】判断下列说法正确的是
A. 向SO2水溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液
B. SO2具有氧化性，故可作漂白剂
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都降低
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
【答案】C
【解析】A．向SO2水溶液中加入过量NaOH只能得到Na2SO3和NaOH的混合液，故A错误；B．SO2具有漂白性，故可作漂白剂，故B错误；C．浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，长期暴露在空气中两者浓度都降低，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能与Cu发生剧烈反应，故D错误；答案为C。
练习册系列答案
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【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
