题目内容
【题目】已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+
D．当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的NaIO3为1.2 mol
【答案】C
【解析】
试题分析：A、还原性HSO3－>I－，因此加入IO3－时先和HSO3－反应，3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，再和I－反应，IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此氧化产物除SO3外，还有I2，故错误；B、消耗0.4molIO3－的同时消耗HSO3－的物质的量为1.2mol<3mol，故错误；C、根据A选项分析，故正确；D、根据3HSO3－＋IO3－=I－＋3SO42－＋3H＋，共生成1molI－，根据IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，当I－和I2的物质的量之比为1：1，计算出此时消耗的IO3－的物质的量为1/8mol，共消耗HSO3－的物质的量为1＋1/8mol，故错误。
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：
（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。
（2）装置D的作用是____________；
（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。
（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。
A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸
C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量
步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）
（2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）
【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。
经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:
（1）提出猜想
①所得气体的成分可能只含________一种;
②所得气体的成分可能含有________两种;
③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。
（2）实验探究
实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。
②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：
实验 | 称取CuSO4的质量/g | 仪器C 增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
第一组 | 6.4 | 2.88 | 224 |
第二组 | 6.4 | 2.56 | 448 |
请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：
第一组_________________； 第二组_________________。
