题目内容

【题目】已知:还原性HSO3>I,氧化性IO3> I2在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

A.反应过程中的氧化产物均为SO3

B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

D.当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时,加入的NaIO3为1.2 mol

【答案】C

【解析】

试题分析:A、还原性HSO3>I,因此加入IO3时先和HSO3反应,3HSO3IO3=I+3SO42-+3H,再和I反应,IO3+5I+6H=3I23H2O,因此氧化产物除SO3外,还有I2,故错误;B、消耗0.4molIO3的同时消耗HSO3的物质的量为1.2mol<3mol,故错误;C、根据A选项分析,故正确;D、根据3HSO3IO3=I+3SO42-+3H,共生成1molI,根据IO3+5I+6H=3I23H2O,当I和I2的物质的量之比为1:1,计算出此时消耗的IO3的物质的量为1/8mol,共消耗HSO3的物质的量为1+1/8mol,故错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:

【实验】制取NaNO2

该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 →2NaNO22NO2+Na2O2 →2NaNO3NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3,然后设计制取装置如下图(夹持装置略去):

1)装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________;写出装置A中发生主要反应的离子方程式:__________

2)装置D的作用是____________

3)如果没有B装置,C中发生的副反应的化学方程式①_______ ______

4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________

A.B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 D.AB之间增加盛有水的洗气瓶

【实验】测定NaNO2样品中NaNO3的含量

步骤:(1)配置KMnO4标准溶液并酸化,酸化KMnO4的酸应选择________(填化学式)

2)已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4 20.00mL,酸性KMnO4的作用是_____________,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。(结果保留一位小数)

【扩展实验】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质,进行了如下实验探究。

经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2SO3O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验,测定反应产生的SO2SO3O2的物质的量,并经计算确定各物质的化学计量数,从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

1)提出猜想

①所得气体的成分可能只含________一种;

②所得气体的成分可能含有________两种;

③所得气体的成分可能含有SO2SO3O2三种。

2)实验探究

实验操作过程()。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。

请回答下列问题

请你组装探究实验的装置,按从左至右的方向,则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)

由于加热时的温度不同,实验结束后测得相关数据也不同。数据如下

实验

称取CuSO4的质量/g

仪器C 增加的质量/g

量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

第一组

6.4

2.88

224

第二组

6.4

2.56

448

请通过计算,推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式:

第一组_________________第二组_________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网