题目内容
【题目】下列离子方程式书写不正确的是( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O
C.FeS固体放人稀硝酸溶液中:FeS+2H+= Fe2++H2S↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H20=Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】C
【解析】
试题分析:A.FeCl2溶液中通入Cl2,氯化亚铁被氯气氧化成铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A正确;B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合,反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故B正确;C.FeS固体放人稀硝酸溶液中,氯化亚铁被硝酸氧化,正确的离子方程式为:NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O,故C错误;D.AlCl3溶液中加入过量氨水,一水合氨为弱碱,离子方程式中不能拆开,正确的离子方程为:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;故选C。
练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:
A | B | C | D | E |
下列说法正确的是( )
A.E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2价
B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质一定有强还原性