题目内容

【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属CuCu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探 究。下列说法不正确的是(

A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用

B.途径2200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X气体是HCl,目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A. 途径1中产生的Cl2能转化为HCl,可以回收循环利用,A正确;

B. 从途径2中可以看出,Cu2(OH)2Cl2→CuO,配平可得反应式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑B正确;

C. CuCl22H2O加热时会挥发出HCl,在HCl气流中加热,可抑制其水解,C正确;

D. 2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反应中,只有价态降低元素,没有价态升高元素,D错误。

故选D

练习册系列答案
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【题目】H2是一种重要的清洁能源。

1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/molH2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,则ΔH1=___kJ/mol,该反应自发进行的条件为_____

A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

2)恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中加入1molCO2.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强:p1____p2(“>”<”“=”)

M点时,H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%) 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)

A.容器内压强保持不变 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

3H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数,只与温度有关)

①某温度下,反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。

编号

c(NO)/(mol/L)

c(H2)/(mol/L)

v/(mol·L-1·min-1)

1

0.10

0.10

0.414

2

0.10

0.20

1.656

3

0.50

0.10

2.070

由表中数据可知,m=_____n=_____

②上述反应分两步进行:i2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)iiH2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是_______(填字母)

A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i的活化能较高

C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应iNOH2的碰撞仅部分有效

42018年我国某科研团队利用透氧膜,一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示(空气中N2O2的物质的量之比按41计)。工作过程中,膜I侧所得=3,则膜I侧的电极方程式为________

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体,易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂,在空气中一般比较稳定,不易被氧化。制备步骤如下:

步骤1.称取还原铁粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 锥形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热(如下左图),待反应完全,取出冷却,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步骤2.在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL,振荡混匀,抽滤(如上右图)。向滤液中加入10mL无水乙醇,静置,大量晶体析出,倾析,再次抽滤。

步骤3.取出晶体,用干净的滤纸吸干,称量并分析样品。

请回答下列问题:

(1)步骤1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________

(2)向滤液中加人无水乙醇目的是_________________

(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象________________

(4)称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩尔质量为392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

下列有关滴定的操作正确的是_(填字母编号)。

a.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c.读数过程中保持滴定管自然悬垂

d.读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

滴定过程中反应离子方程式为____________,制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________

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