题目内容
【题目】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探 究。下列说法不正确的是（ ）
A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X气体是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解
D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
A. 途径1中产生的Cl2能转化为HCl，可以回收循环利用，A正确；
B. 从途径2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反应式Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑，B正确；
C. CuCl22H2O加热时会挥发出HCl，在HCl气流中加热，可抑制其水解，C正确；
D. 2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。
故选D。
【题目】下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是（ ）
选项 | 电子排布式 | 结论 |
A | 1s22s22p | 违背洪特规则 |
B | 1s22s22p63s23p63d3 | 违背能量最低原理 |
C | N的电子排布图： | 违背泡利原理 |
D | 1s22s22p63s23p63d54s1 | 违背能量最低原理 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】H2是一种重要的清洁能源。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1=___kJ/mol，该反应自发进行的条件为_____。
A.高温 B.低温 C.任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
①压强：p1____p2。(填“>”<”或“=”)
②M点时，H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%)， 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)；
A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变
（3）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)
①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。
编号 | c(NO)/(mol/L) | c(H2)/(mol/L) | v/(mol·L-1·min-1) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656 |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070 |
由表中数据可知，m=_____，n=_____。
②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii
A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i的活化能较高
C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效
（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得
=3，则膜I侧的电极方程式为________。
