题目内容
【题目】关于下列装置的叙述中正确的是( )
A.用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极
B.用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
C.用此装置电解精炼铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
D.用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极
【答案】B
【解析】
A. 用此装置给铁镀铜，镀件应放在阴极a电极，A错误；
B. 给铁镀铜，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，溶液中铜离子浓度不变，B正确；
C. 电解精炼铜，阳极Fe-2e-=Fe2+，Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，反应一段时间后溶液中铜离子浓度减小，C错误；
D. 用此装置电解精炼铜，粗铜应放在阳极b电极，D错误。
故选B。
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。