题目内容

下列物质不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．NO2B．Na2O2C．Fe3O4D．NH3
A．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧化生成二氧化氮，所以氮气和氧气不能直接生成二氧化氮，故A正确；
B．钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，所以可以由单质直接反应生成，故B错误；
C．在点燃条件下，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以可以由单质直接反应生成，故C错误；
D．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，所以可以由单质直接反应生成，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
（1）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．______
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．______
（3）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．______．
为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．
②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图2中的______（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：______．
下列关于氮及其化合物的说法正确的是（　　）
A．常温下，铜与稀硝酸不反应
B．NO、NO2都是无色气体
C．氮气的化学性质稳定
D．某溶液与NaOH共热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该溶液中含有NH4+
有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（气体体积均在相同状况下测得）（　　）
A．2：3B．3：2C．1：4D．4：1
下列气体中，难溶于水的是（　　）
A．N2B．Cl2C．NH3D．NO2
2009年我国汽车销售形势喜人，但是汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请写出CO与NO反应的化学方程式：______．“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）______．
在相同状况下，将下列四种混合气体：（1）体积比为3：1的NH3和N2（2）体积比为1：1的NO和NO2 （3）体积比为1：1的NO2和O2 （4）体积比为4：3的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中．充分反应后，液面上升的高度分别为h1h2h3h4则下列关系正确的是（　　）
A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1
C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h1＞h3＞h4
1升，0.1mol/L氨水所含溶质微粒的物质的量是（　　）
A．0.1molNH3分子
B．0.1molNH3?H2O分子
C．NH3分子和NH3?H2O分子共0.1mol
D．NH3分子、NH3?H2O分子和NH4+共0.1mol

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