题目内容
用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是( )A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
解析：中和反应的实质是溶液中的H+和OH-的反应。在pH=3的盐酸、硫酸、高氯酸及醋酸中存在的H+的浓度是相等的。由于醋酸是弱酸，与NaOH反应过程中，会发生电离平衡的移动，产生更多的H+，也就是说在与NaOH的反应过程中，醋酸比另外的三种酸要消耗更多的碱。
答案：D
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Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？