Question

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为

碳

，B为

氧

，C为

钠

．D的最高价氧化物的水化物是

H₂SO₄

．
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

（3）A、B两元素形成化合物属

共价

（“离子”或“共价”）化合物．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

C+2H₂SO₄（浓）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色的固体E为过氧化钠，则B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为硫元素；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于氧元素，故A为碳元素．

解答：解：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，淡黄色的固体E为过氧化钠，则B为氧元素，C为钠元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则M层电子数为8-2=6，故D为硫元素；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于氧元素，故A为碳元素．
故A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素；D为硫元素；E为过氧化钠．
（1）由上述分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素；硫元素的最高价氧化物的水化物是 H₂SO₄．
故答案为：碳、氧、钠； H₂SO₄．
（2）A、B的化合物为CO₂，E为过氧化钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，
反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ．
（3）A为碳元素，B为氧元素，A、B两元素形成化合物一氧化碳、二氧化碳都属于共价化合物．
故答案为：共价．
（4）D为硫元素，D的最高价氧化物的水化物为 H₂SO₄，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评：考查结构性质与位置关系、元素化合物知识、化学用语等，难度不大，注意基础知识全面掌握．