[题目]下列物质中.属于共价化合物的是( )A. Cl2B. NH4ClC. CH4D. KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

A. Cl2B. NH4ClC. CH4D. KOH

【答案】C

【解析】

全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。

A、氯气是含有共价键的单质分子，A错误；

B、NH4Cl中含有离子键和共价键，是离子化合物，B错误；

C、CH4是含有共价键的共价化合物，C正确；

D、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，D错误。

答案选C。

练习册系列答案

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A. 汽油B. 锂电池C. 氢能D. 煤

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【题目】以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下： ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O﹣NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3 ．
③一定条件下反应：4KClO3 3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4 ．
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3 ，同时得到H2的体积为L（标准状况）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是．
（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4﹣全部转化为Cl﹣（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10﹣12 ，若c（CrO42﹣）=1.1×10﹣4mol/L，则此时c（Cl﹣）=mol/L．

【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

【题目】提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是

A. 溶解、过滤、蒸发、结晶 B. 过滤、蒸发、结晶、溶解

C. 溶解、蒸发、过滤、结晶 D. 溶解、蒸发、结晶、过滤

【题目】某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：

实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

（1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。

（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为____________________________。

（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_______。

【题目】将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1

【题目】（1）在反应式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为____________。

（2）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

【答案】 NO

【解析】(1)根据原子守恒得：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，所以最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故答案为：NO；

(2)假设CrI3的系数为1，根据Cr元素守恒，K2CrO4的系数为1，根据I守恒，KIO4的系数为3，根据化合价升降守恒，Cl2的系数为，根据Cl守恒，KCl的系数为27，根据质量守恒定律，反应物中需要一种含有K和O元素的物质，应该为KOH，则生成物中含有H2O，根据K守恒，KOH的系数为32，则H2O的系数为16，因此配平为2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O，电子转移的方向和数目表示为：，故答案为：。

【题型】填空题
【结束】
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（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解转化为B

①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式_______________。

②B溶液中通入W生成C的离子方程式_______________。

③A溶液与C溶液反应的化学方程式为_______________。

（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系

①C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_______________。

②B与W转化为C的离子反应方程式_______________。

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________。

（3）若A为NaOH,且C为白色沉淀

①C为_______________。

②A与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式_______________。

③C溶于A的离子反应方程式_______________。

④B与W混合生成白色沉淀的离子反应方程式_______________。

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