随着核电荷数的递增.卤族元素性质递变正确的是( )①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大 ⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥卤化氢水溶液的酸性增强．A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．随着核电荷数的递增，卤族元素性质递变正确的是（　　）
①单质颜色加深
②单质沸点升高
③单质氧化性增强
④离子半径增大
⑤气态氢化物稳定性增强
⑥卤化氢水溶液的酸性增强．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①②④⑥

D．

①②③④⑤⑥

分析在卤族元素中，随着核电荷数的增加，单质的溶沸点逐渐升高；颜色逐渐加深，单质密度逐渐增大；卤素原子半径逐渐增大；卤族元素原子的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性增强，据此回答．

解答解：①随着核电荷数的增加，颜色逐渐加深，故正确；
②随着核电荷数的增加，卤族元素单质的熔点逐渐升高，故正确；
③随着核电荷数的增加，元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质氧化性减弱，故错误；
④卤族元素的离子电子层数增多，半径逐渐增大，故正确；
⑤随着原子半径的增加，元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物稳定性减弱，故错误；
⑥随着原子半径的增加，卤化氢电离出氢离子越来越容易，水溶液的酸性增强，故正确；
故选C．

点评本题考查同主族元素性质的递变规律，注意把握元素周期律知识，题目难度不大．

练习册系列答案

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	B．	Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
	C．	由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
	D．	粗盐提纯中除去Mg²⁺时的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

9．利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体．生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被还原．还原剂是C或CO，该还原反应的化学方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂．通入O₂的目的是（用化学反应方程式表示）2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．
（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO₂．

6．同分异构现象在有机化合物中普遍存在，C₄H₈Cl₂的同分异构体中含有2个“-CH₃”的种数是（　　）

	A．	溴化钠的电子式：		B．	氮气分子的结构式：N≡N
	C．	硫原子的结构示意图：		D．	氯化氢分子的电子式：

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

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	C．	钠与足量稀硫酸反应 2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑
	D．	钠与足量MgCl₂溶液反应 2Na+Mg²⁺═2Na⁺+Mg

10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（　　）

Na和O₂

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7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
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8．（1）6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17．
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