A.B.C都是金属.把A浸入C的硝酸盐溶液中.A的表面有C析出.A与B和酸溶液组成原电池时.B为电池的负极.A.B.C三种金属的活动性顺序为A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A、A>B>C B、A>C>B C、B>A>C D、B>C>A

C

有关金属活动性的判定
把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，说明A较C活泼；
A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极，说明B较活泼
答案为C

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不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是（）

A．观察颜色	B．查看图案
C．用手掂量轻重	D．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象

(10分)Na₂S₂O₃·5H₂O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na₂SO₃+S＝Na₂S₂O₃，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na₂S₂O₃·5H₂O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀H₂SO₄溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热(假定生成的SO₂全部逸出)，测得有关实验数据如下(标准状况)：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根据上表数据分析，该样品_________________________(填选项字母)；
A．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₄两种成分
B．含有Na₂S₂O₃·5H₂O和Na₂SO₃两种成分
C．含有Na₂S₂O₃·5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

（10分）汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有

80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们

的重视，水体中的无机汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是（填试剂名称）。
（2）检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：。
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H₂O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，

吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺ =2HgI

+S+2H₂O，最后进行电解吸收液(K₂HgI₄)，阴极的电极反应式为：。

某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（）

A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

C．参加反应的金属的总质量一定是6.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝定制成包装用的铝箔____； (2)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_____；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银_____；(4)用铝制成的高压铝锅________。

科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化

合价有+1、+2。将CuCl₂·2H₂O晶体和NaOH固体混合研磨，生

成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
M的化学式为；M不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是
。
II．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体

，则Y的电子式是，该反应的化学方程式是：。
（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。

（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶

于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A 镭在空气中燃烧生成RaO B 在化合物中化合价为＋2价
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