Question

下列说法正确的是（　　）

• A、NH₄Cl为共价化合物
• B、N₂分子中含有一对共用电子对
• C、Na₂O₂既含有离子键又含有非极性键
• D、电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同

Answer 1

分析：A．氯化铵中含有离子键，为离子化合物；
B．氮气分子中含有3个共用电子对；
C．过氧化钠中阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键；
D．一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键．

解答：解：A．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，为离子化合物，故A错误；
B．氮气分子的结构式为N≡N，所以氮原子之间有3对共用电子对，故B错误；
C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；
D．水分子中只含共价键，氯化钠中只含离子键，所以电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学键和物质的关系，不能根据物质中所含元素判断化学键，要根据物质中存在的微粒判断化学键，为易错点．