题目内容

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：                                       
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
写出题中生成M的化学方程式                                 
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是       个。
（共16分）
（1）第三周期，第ⅣA族（1分）；离子键、（极性）共价键（1分，有错不得分）；
（2）H2O＞NH3＞SiH4（2分）；H2O2的电子式（略）（2分）
（3）H2O的形成过程(略)(2分)
（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O （2分）NH3+HNO3=NH4NO3(2分)
（5）H2+2OH－-2e－="2" H2O （2分）0.6 NA（或3.612×1023）(2分)
略
练习册系列答案
相关题目
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
下列说法正确的是
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，他们的半径由大到小的顺序是
D2－>C－>A+ >B2+
C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 (    )
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6
下列各组性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S
下列微粒中半径最小的
A．Na＋B．Al3+C．K＋D．S2-
已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
(1) 写出下列元素的元素符号：X_________、Y_________、Z_________、W_________。
(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为                          。
(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为          g。
X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
 ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsnnpn；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
  I1
I2
I3
I4
I5[]
......
578
1817
2745
11575
14380
......
（1）W元素位于周期表的     区，Z2+ 的核外电子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置为      （填周期数和族序数），它的稳定价态为     。
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                   。
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。
（9分）请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有  种。
（2）请写出Cr元素的核外电子排布式                                      。
（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为       ，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式                       。
（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为                                                 。

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