题目内容
在相同条件下，下列说法错误的是（ ）
分析：A、因为存在同离子效应能抑制氯气的溶解；
B、根据气体是否和氧气反应、气体的溶解性、密度来确定收集方法；
C、非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分．
B、根据气体是否和氧气反应、气体的溶解性、密度来确定收集方法；
C、非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分．
解答：解：A、氯气和水的反应为：Cl2+H2O?HCl+HClO，氯化钠溶液中含有氯离子，所以氯化钠溶液能抑制氯气的溶解，导致氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度，故A正确；
B、NO能和氧气反应，所以不能用排空气法收集，NO和水不反应，所以可以用排水法收集，故B错误；
C、碳元素的非金属性大于硅元素，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；
D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分，所以二氧化硫的大量排放会引起酸雨，故D正确．
故选B．
B、NO能和氧气反应，所以不能用排空气法收集，NO和水不反应，所以可以用排水法收集，故B错误；
C、碳元素的非金属性大于硅元素，非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；
D、二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分，所以二氧化硫的大量排放会引起酸雨，故D正确．
故选B．
点评：根据同离子效应、一氧化氮的性质、非金属性强弱与其最高价含氧酸的关系来分析解答即可，会运用化学平衡理论解释
氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度．
氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度．
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下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象 |
B． |
将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小 |
C． |
在0.01 mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解 |
D． |
CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡： CaCO3 |
Ca2+＋CO
工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况。
表1 原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2－CuCl2、100～125℃ |
平衡转化率 | 乙炔平衡转化率为90%左右 | 乙烯平衡转化率为80%左右 |
日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表2 原料来源 生产工艺
| 原料生产工艺过程 |
乙炔 | CaCO3 |
乙烯 | 来源于石油裂解气 |
CaO
CaC2
C2H2根据上述两表，回答下列问题：
（1）乙烯氧化法制乙醛的化学方程式是________________________________________。
（2）在相同条件下，两种制取乙醛的方法哪种快？_____________________________。现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，请说出理由：___________________________（只需讲出两条）。