题目内容
已知下列变化过程中，有0.2 mol
参加反应，转移0.4 mol电子。
——
RO2+
Mn2++H2O
（1）推算出x值为__________；
（2）配平该离子方程式______________________；
（3）反应中还原剂为___________________；
（4）在上述变化过程中，参加反应的H+的物质的量为_________mol。
解析:（1）设中元素R的化合价为y，由题意可知：
解得x=2， y=+3。
(2)用化合价升降法配平如下：
用观察法结合电荷守恒配平其他物质的化学计量数，结果为5、2、16——10、2、8。
（3）
在反应中R元素化合价由+3升高到+4，作还原剂。
（4）由（2）中离子方程式可知，有16 mol H+参加反应时，转移电子的物质的量为10 mol，故转移0.4 mol电子时，参加反应的H+的物质的量为
×0.4 mol=0.64 mol。
答案：
（1）2
（2）
+16H+====10RO2+2Mn2++8H2O
（3）
(4)0.64
练习册系列答案
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
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参加反应时共转移 0.4 mol 电子。
+
+H+
RO2+Mn2++H2O
参加反应时，共转移0.4 mol电子。
+
+H+
RO2+Mn2++H2O
l2________ mL。