Question

将33.6L（标准状况下）乙烯和甲烷的混合气体，通入足量的溴水中，充分反应后，溴水溶液的质量增加了14g，求原混合气体中乙烯与甲烷的体积之比．

Answer 1

分析：乙烯与溴水发生加成反应，甲烷不反应，通入足量的溴水中，充分反应后，溴水溶液的质量增加了14g，应为乙烯的质量，进而可求得乙烯和甲烷的物质的量，最终计算出体积之比．

解答：解：混合气体的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
 因为溴水增加的质量就是乙烯的质量，
所以乙烯的物质的量为：n（C₂H₄）=

14g

28g/mol

=0.5mol，
 所以：n（CH₄）=1.5mol-0.5mol=1.0mol，
V（C₂H₄）：V（CH₄）=n（C₂H₄）：n（CH₄）=0.5mol：1.0mol=1：2，
 答：乙烯和甲烷的体积比是1：2．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意乙烯与甲烷的性质的差异性，根据质量守恒计算．