题目内容
1．下列化合物中既可以使KMnO4酸性溶液褪色，也可发生加成反应的是（ ）| A． | 乙烷 | B． | 乙醇 | C． | 丙烯 | D． | 苯 |
分析 既易发生加成反应，也能使KMnO4酸性溶液褪色，应为烯烃或炔烃类有机物，以此来解答．
解答 解：A．乙烷中不含不饱和键，不能发生加成反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A不选；
B．乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，但-OH能使KMnO4酸性溶液褪色，故B不选；
C．丙烯中含碳碳双键，既易发生加成反应，也能使KMnO4酸性溶液褪色，故C选；
D．苯中不含双键，但能发生加成反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重不饱和烃性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | |
| B． | C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物 | |
| C． | 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 | |
| D． | CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18 |
9．
水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：
（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液（用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉．要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请回答下列问题：（1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12 mol•L-1．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
16．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c＞c（NH4Cl） | |
| B． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
6．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． | ${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C | B． | O2与O3 | ||
| C． |  与 | D． |  与 |
13．下列有机物中不能发生银镜反应的是（ ）
| A． | 麦芽糖 | B． | 乙酸 | C． | 甲酸甲酯 | D． | 乙醛 |
10．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生产过程如下：
①CH2═CH2+
→
②$\stackrel{-H_{2}}{→}$ 
③→
下列说法不正确的是（ ）
①CH2═CH2+
→②
$\stackrel{-H_{2}}{→}$ ③
→下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 | |
| B． | 把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯 | |
| C． | 制聚苯乙烯的反应①为取代反应，②为消去反应③为加聚反应 | |
| D． | 反应①②③的原子利用率不都为100% |
5．某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）实验室用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为52.2 mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需200mL容量瓶，胶头滴管．
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．