题目内容
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝
操作过程如下：
(1)沉淀A中主要含有 (填化学式)，沉淀B中含有 (填化学式)；
(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；
(3)滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是 ；
(4)写出(Ⅳ)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式： ；
练习册系列答案
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已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g） 
2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g） H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O
+CO2↑，产生气体的速率最快的是
试管 | CaCO3的状态 | 盐酸的浓度 | 温度 |
A | 块状 | 1mol·L－1 | 20℃ |
B | 粉末状 | 1m | 20℃ |
C | 块状 | 2mol·L－1 | 40℃ |
D | 粉末状 | 2mol·L－1 | 40℃ |
ol·L－1（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。
①应选择 mL的容量瓶，使用容量瓶前应进行的操作是 ；
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有 ；
③用托盘天平称取 g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是 ；
A．容量瓶中残存少量蒸馏水 |
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取 |
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容 |
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去 |
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，然后把溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的物质的量浓度为 ；
是
C．C12H22O11(蔗糖) D．Al