题目内容
【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中c(H+)=molL-1
D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
【答案】C
【解析】A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,故A错误;B.因温度未知,则pH=7不一定为中性,故B错误;C.混合溶液中,c(H+)=mol/L,根据c(H+)c(OH-)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH-)=mol/L,溶液呈中性,故C正确;D.紫色石蕊试液变色范围为5-8,所以反应混合溶液滴入石蕊试液呈紫色的溶液为酸性、中性或碱性,故D错误;故选C。
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