Question

【题目】反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________；________________作氧化剂，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。

Answer 1

【答案】Cl 氧化 KMnO4 45.625

【解析】

在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，HCl作还原剂；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，则KMnO4为氧化剂。根据方程式可知：每有16molHCl参加反应，其中有10molHCl被氧化，73gHCl的物质的量是2mol，则被氧化的HCl的物质的量是2mol×=1.25mol，质量为m(HCl)=1.25mol×36.5g/mol=45.625g。