将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中.刚好完全反应.NO为唯一还原产物.向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止.将所得沉淀过滤.洗净.灼烧至恒重.所得固体质量与原合金质量相等.下列说法中正确的是①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为(1-a/3)× 22.4 L③反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是

①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol

A．①②③ B．①②④　　　 C．①③④ D．②③④

解析:

练习册系列答案

学习总动员期末加暑假光明日报出版社系列答案

，
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是

2MgO+CO₂+SO₂+SO₃

2MgO+CO₂+SO₂+SO₃

．
②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为

Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂

．

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=

．
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的
△H

＜

（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

＞

K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂ 3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH（g）、c molH₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为

0.4＜n（c）≤1mol

．

（14分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol^－¹，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     ，
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是     。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。
    　
图1                 图2                 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=            。
②取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ      K_Ⅱ(填“>” “<”或“＝”)。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂ 3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为。

（10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na₂B₄O₇)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为    ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg²⁺的滤液，再在滤液加入碱使Mg²⁺形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg²⁺)＝0.056 mol?L^-1，那么需调节溶液的pH＝   ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)₂的K_sp＝5.6×10^－¹²]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T₃时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不变”）。[来源:学科网ZXXK]

（10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na₂B₄O₇)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反应制NaBO₂的离子方程式为 ▲ ；

（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg²⁺的滤液，再在滤液加入碱使Mg²⁺形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg²⁺) ＝0.056 mol•L^-1，那么需调节溶液的pH ＝ ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)₂的K_sp＝5.6×10^－¹²]

（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T₃时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO₂，则产品中钠的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。 [来源:ZXXK]

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al₂O₃(s)+AlC₁₃(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol^－¹

3AlCl(g)=2Al(l)+AlC₁₃(g) △H=b kJ·mol^－¹

①反应Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol^－¹(用含a、b 的代数式表示)。

②Al₄C₃是反应过程中的中间产物。Al₄C₃ 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为。

(2)镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂ )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂2+17H₂=17MgH₂+12Al。得到的混合物Y(17MgH₂ +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是。

②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇ Al₁₂ 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H₂ 的物质的量为。

③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L^-1 MgCl₂溶液中，图8

混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X^－射线衍射谱图如图8 所示(X^－射线衍射可用于判断某晶态物

质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是

(填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，

其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为。

图9

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