下列实验的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A将少量的氯水滴入FeBr2溶液中.再滴加CCl4振荡下层溶液呈橙红色还原性:Br->Fe2+B向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-C某钾盐溶于盐酸.将产生的无色无味气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该钾盐是K2CO3D在两只试管中各加入2 mL5%H2O2浓溶液. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验的现象以及结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将少量的氯水滴入FeBr2溶液中，再滴加CCl4振荡	下层溶液呈橙红色	还原性：Br->Fe2+
B	向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定存在SO42-
C	某钾盐溶于盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该钾盐是K2CO3
D	在两只试管中各加入2 mL5%H2O2浓溶液，向其中一只试管中滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液	加FeCl3溶液的试管中产生的气泡快	催化剂能增大化学反应速率

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案

相关题目

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 金属性：Na>Mg B. 酸性：H2SO4>H2SiO3

C. 稳定性：HCl> HBr D. 同浓度溶液的碱性：Na2CO3> NaHCO3

铊盐为A级危险品，铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl++ 2Ag+且已知Ag++ Fe2+= Ag+ Fe3+，则下列推断正确的是( )

A. Tl+的最外层有3个电子 B. 氧化性：Tl3+>Ag+> Fe3+

C. Tl元素位于第五周期IIIA族 D. Tl(OH)3和Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物

分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

甲醇是有机化工原料合优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25℃、101kPa下： ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1

②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：_______________。

（2）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g) △H<0。

①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应，图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况，下列量值符合图示的是_______。

a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度

②850℃时，若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图2所示，达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________，该条件下的平衡常数K=___________。

（3）CO和H2反应也能合成甲醇：CO(g) +2 H2 (g)CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容条件下，能使反应体系中增大的措施有_________ (任写两种）。

(4) 甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4，20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) ， c(OH-) =_______，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

（5）甲醇燃料电池(如图所示）是质子交换膜燃料电池的一种变种，它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下，甲醇燃料电池的负极反应式：_______________。