题目内容

【题目】下列选项中全部属于组成细胞的大量元素的是(  )

A. P、N、Mn、K B. Fe、S、P、N

C. N、S、Ca、P D. Fe、Mn、B、Mo

【答案】C

【解析】

根据细胞内元素占生物体总重量的比例,将其分为大量元素和微量元素,占生物体总重量万分之一以上的为大量元素,如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等,占生物体总重量万分之一以下的为微量元素,如Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu、等

Mn属于微量元素;A错误;Fe属于微量元素,B错误;N、S、Ca、P均属于大量元素,C正确;Fe、Mn、B、Mo均属于微量元素,D错误。

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。

III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。 请回答下列问题:

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是_________________

(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是 ________________

(3)在反应Ⅰ得到沉淀SnO后,要进行“过滤、漂洗”的操作,检验SnO是否洗干净的操作是_______,滤液I溶质的成分是______(填写化学式)。

(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是_______________

(5)反应Ⅱ之后的“操作”依次是______________、过滤、洗涤、低温干燥。

(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O,取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_______________

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