题目内容

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取

的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有

（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，说明生成

气体，同时发现溶液变浑浊，原因是生成

．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：

．

分析：（1）加速固体的溶解，可用搅拌或加热的方法；
（2）根据硫酸根离子的检验方法解答，如加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成生成，说明溶液中含有硫酸根离子；
（3）硫化氢是一种有臭鸡蛋气味有毒气体，SO₃^2-可与S^2-发生氧化还原反应生成单质硫；
（4）由题意可知亚硫酸钠分解生成硫酸钠和硫化钠．

解答：解：（1）加速固体的溶解，可用搅拌或加热的方法，故答案为：搅拌或加热；
（2）检验是否有SO₄^2-，应先加入盐酸，如无现象，然后加入氯化钡溶液观察是否有沉淀生成，故答案为：盐酸；SO₄^2-；
（3）硫化氢气体有臭鸡蛋气味，滴加少量盐酸，看到气泡产生，闻到臭鸡蛋气味，是因为S^2-+2H⁺=H₂S↑，生成H₂S气体，同时发现溶液变浑浊，原因是SO₃^2-可与S^2-发生氧化还原反应生成单质硫，反应的离子方程式为SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案为：H₂S；SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（4）Na₂SO₃加热后发生了歧化反应生成了硫化钠，溶液中水解程度大于亚硫酸钠的水解程度，溶液碱性增强，反应的方程式为4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S，
故答案为：4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S．

点评：本题考查亚硫酸钠分解产物探究，注意根据实验现象判断生成物，把握常见基本实验操作方法，为解答该题的关键，题目难度中等．

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（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取

搅拌或加热

搅拌或加热

的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用

（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有

（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过

方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成

气体，写出生成该气体的离子反应方程式：

S^2-+2H⁺=H₂S↑

S^2-+2H⁺=H₂S↑

；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

4Na₂SO₃=3Na₂SO₄+Na₂S

．这一反应在上述实验中

（填“是”或“否”）能确定反应完全．

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用（填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成气体，写出生成该气体的离子反应方程式：；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：．这一反应在上述实验中__（填“是”或“否”）能确定反应完全．

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600⁰C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取______的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用______ （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有______（填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过______方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成______气体，写出生成该气体的离子反应方程式：______；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）______．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：______．这一反应在上述实验中______（填“是”或“否”）能确定反应完全．

某学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，在密闭容器中经600C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液．经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象．
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取    的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用    （填一种酸）酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有    （填离子符号）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过    方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成    气体，写出生成该气体的离子反应方程式：    ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示）    ．
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示：    ．这一反应在上述实验中    （填“是”或“否”）能确定反应完全．