题目内容
【题目】某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO
、CO
、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。
下列说法中正确的是( )
A. 该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B. 该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C. 该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)
D. 可能含有Cl－
【答案】D
【解析】①向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg2+；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2-和CO32-，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO32-和与CO32-反应的Ba2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K+；③在②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀，此沉淀为AgCl，但不能确定原溶液中一定有Cl-，因②中加入氯离子；A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；B．由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-，故B错误；C．根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D．由分析可知，原溶液中不一定存在氯离子，故D正确；故选D。
【题目】短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半径： 丙>丁>戊 B. 金属性：甲＜丙
C. 最外层电子数：甲＞乙 D. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
