Question

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 。

（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须将此杂质全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

 

 

Answer 1

（2）不能 （1分） a、c （2分）

（3）H2S （1分） Br2+H2S=S↓＋2HBr （2分）

（4） c b

（CuSO4或NaOH溶液） （CuSO4溶液） （各1分）

【解析】

试题分析：（1）甲同学的两个反应包括制取乙炔的反应、乙炔与溴的加成反应，化学方程式为

（2）甲同学的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，应为不能确定乙炔与溴发生的一定是加成反应，也不能确定使溴水褪色的物质一定是乙炔，实验答案选ac。

（3）制取乙炔的电石中常含有S杂质，结合褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，所以乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是硫化氢，硫化氢与溴水反应的化学方程式为Br2+H2S=S↓＋2HBr

（4）电石与水的反应很剧烈，不能用启普发生器，所以电石、水放在c装置，b装置放氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液以除去硫化氢气体，继续选用b装置，放硫酸铜溶液以检验硫化氢是否除净，最后通入放有溴水的b瓶中观察现象。

考点：考查乙炔与溴的反应，对实验装置、试剂的判断