右图为10mL一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示.依据图示推算出HCl和NaOH的物质的量浓度各是多少?(注:溶液混合时造成的体积缩小忽略不计) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右图为10mL一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示，依据图示推算出HCl和NaOH的物质的量浓度各是多少？(注：溶液混合时造成的体积缩小忽略不计)

答案：
解析：

c(HCl)＝0.09mol/L,c(NaOH)＝0.03mol/L

练习册系列答案

名师金手指领衔课时系列答案

相关题目

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有 (填序号)。

①含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，还含有Br^-

（2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；

②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、；

③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。

a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91kJ·mol^－¹

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作 (填“阴”或“阳”)极；

②Ni电极的电极反应式为：。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O

①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推(计)算反应速率。

试题分类