NA代表阿伏加德罗常数.下列叙述错误的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中.每生成32 g氧气.则转移2NA个电子B．1 mol羟基中电子数为10NAC．标准状况下.分子数为NA的CO.C2H4混合气体体积约为22.4 L.质量为28 gD．常温下.1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2N_A个电子

B．1 mol羟基中电子数为10N_A

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

试题分析：B项：应为9N_A，故错。故选B。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转的电子数计算。

练习册系列答案

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g。①此混合物中CO和CO₂的物质的量比是，②CO的体积分数是，③CO的质量分数是，④C和O的原子个数比是，⑤混合气体的平均摩尔质量是。

下列说法中不正确的是

A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol / L

D．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等.

3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO₂，反应后溶液中含有amolH⁺，则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为（）

19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO₃溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO₂混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：
（1）混合气体中NO和NO₂的体积比？
（2）HNO₃溶液的物质的量浓度？

C．4 mol H₃PO₄

10.6gNa₂CO₃溶于水溶液体积为0.5L，则Na⁺浓度为（）

将0.1 mol 铜与40 ml 10 mol/L HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H^＋，由此可知(　)

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol

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