Question

下列各组物质的比较中不正确的是（    ）

A.热稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O    B.酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C.粒子半径：Pb²⁺＜Sn⁴⁺＜Ge⁴⁺＜Ge     D.单质熔点：C（石墨）＞Si＞Ge＞Pb＞K

Answer 1

C

解析:

C、Si、P、N、O、S、Cl在周期表中的位置关系如右：

根据元素周期律知识，它们的非金属性强弱关系为：O＞N＞P＞Si，Cl＞S＞P＞C，则它们氢化物的热稳定性大小为：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，所以A、B两项正确；同种元素的原子半径大于其阳离子半径，则半径Ge⁴⁺＜Ge正确，但因碳族元素从上到下，离子的电子层数增多，离子半径增大，则离子半径Pb²⁺＞Sn⁴⁺＞Ge⁴⁺，所以C项不正确；根据比较单质熔点高低的有关规律，推知D项正确。