[题目]用乙炔为原料制取CHClBr-CH2Br.下列方法中最可行的是( )A.先与HBr加成后再与HCl加成B.先与H2完全加成后再与Cl2.Br2取代C.先与HCl加成后再与Br2加成D.先与Cl2加成后再与HBr加成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是( )
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成

【答案】C
【解析】制取CHClBr—CH2Br，即在分子中引入一个氯原子和两个溴原子，所以加成时需先与HCl加成引入一个Cl原子再与Br2加成在分子中引入两个溴原子。

练习册系列答案

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A．22g CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数

B．22．4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22．4L水的质量为18g

D．32g O2占有的体积约为22．4L

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）把盛满NO2和O2的混合气体的试管倒立于水中．
①若一段时间内水上升且充满试管，则原混合气体中NO2和O2的体积比是，若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况．则所得溶液的物质的量浓度应为．（保留二位有效数字）
②若一段时间后上升的水只升到试管容积的一半，则剩余的气体为（用化学式表示）．原混合气体中，NO2和O2的体积比是．
（2）二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比可能为
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7

【题目】如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1 ，闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为极，b为极．
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象．
③写出电极反应式：
A中．
B中．
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3 ，闭合K1 ，则电流表的指针是否移动（填是或否）．若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由．

【题目】一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1

【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，
并写出电极反应式．正极反应式：；负极反应式：；
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：，用离子方程式表示其反应原理：．

【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子

【题目】下列与实验相关的叙述正确的是（）
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌
B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶
D.可以用如图装置进行氯气的尾气处理

【题目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）

A.非金属性：Z＜T＜X
B.R与Q原子核外电子数相差26
C.气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T

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