题目内容

X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是
A．原子序数X＞YB．原子半径X＜Y
C．X和Y一定同周期D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素
B
X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，即可知在元素周期表中，Y位于X的下一周期，即原子序数X＜Y，原子半径X＜Y；又根据离子所带电荷数可知X位于第VIA族，Y位于第IA族。
练习册系列答案
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下列有关物质结构与性质的说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图           ，F位于周期表             区。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              。（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素
M
F
电离能（kJ·mol-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是                       。
（4）晶胞中F原子的配位数为          ，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为   （用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为             。
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
 
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
比任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因        。
下列关于粒子构成的叙述中，不正确的是
A．与具有相同的中子数
B．和是两种不同的核素
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．与S2－具有相同的质子数和电子数
下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
A．O2B．N2C．F2D．Cl2
锂和钾两种元素相比较，正确的是
A．锂的还原性比钾的弱B．锂原子的半径比钾的大
C．锂的金属性比钾的强D．锂单质的熔点比钾的低
2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是
A．钚是f 区元素B．.核外电子数238
C．核内中子数 144D．钚是锕系元素
关于元素周期表的下列叙述，不正确的是
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素
C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素
D．X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族
下列说法正确的是

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