题目内容
近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：
（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是
（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是
（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（
），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
| 水浴 |
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
；| 水浴 |
（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是
羧基
羧基
，在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 催化剂 |
| 加热 |
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O
；| 催化剂 |
| 加热 |
（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是
碳酸钠
碳酸钠
；（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷（
），该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2
| 加热 |
2CH2=CH2+O2
．| 加热 |
分析：（1）乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛和水，乙醛和新制的银氨溶液发生氧化还原反应；
（2）与酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，乙醇可直接氧化成乙酸；
（3）鉴别乙酸乙酯和乙酸，利用它们的化学性质进行鉴别；
（4）根据化学反应符合“绿色化学”思想，原子利用率100%，利用已知的反应物和生成物，即可写出方程式；
（2）与酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，乙醇可直接氧化成乙酸；
（3）鉴别乙酸乙酯和乙酸，利用它们的化学性质进行鉴别；
（4）根据化学反应符合“绿色化学”思想，原子利用率100%，利用已知的反应物和生成物，即可写出方程式；
解答：解：（1）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，乙醛和新制的银氨溶液发生氧化还原反应生成乙酸铵和单质银，反应的方程式为 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（2）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬，
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，乙醇和乙酸之间可以发生酯化反应：
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：羧基，CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）乙酸具有酸性，它能和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙酸乙酯不能，故答案为：碳酸钠；
（4）乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，根据质量守恒定律该反应为：2CH2=CH2+O2
，
故答案为：2CH2=CH2+O2
；
| Cu或Ag |
| △ |
| 水浴 |
故答案为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
| 水浴 |
（2）乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬，
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，乙醇和乙酸之间可以发生酯化反应：
CH3CH2OH+CH3COOH
| 催化剂 |
| 加热 |
故答案为：羧基，CH3CH2OH+CH3COOH
| 催化剂 |
| 加热 |
（3）乙酸具有酸性，它能和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙酸乙酯不能，故答案为：碳酸钠；
（4）乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，根据质量守恒定律该反应为：2CH2=CH2+O2
| 加热 |
，故答案为：2CH2=CH2+O2
| 加热 |
；点评：本题考查有机物的性质，抓住物质的官能团，尤其注意典型有机物和常见官能团的性质，是解答本题的关键．
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，该
)，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为
。