题目内容

下列说法正确的是                                                    （   ）
A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子
B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44
C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构
D．同主族金属的原子半径越大熔点越高
C
略
练习册系列答案
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X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：
（1）Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________
（2）Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）
（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                
（4）据报道，只含Z、镍（Ni）和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式    
  
（5）核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为                                     。
（14分）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：


（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是                  （填化学式），原因是                              ；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
                                                             ；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
                                                             ；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则G的电子式是：
                      ；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、
SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是                       （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为                。
国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是
A．He原子的质量数为3　 　 　B．He和T（3H）互为同位素
C．He核聚变是化学变化　 D．He原子核内含有3个质子
右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是            （   ）


 
   
A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构
短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是
A．X，Y，Z中X的单质最稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4
C．Y能溶于水生成HYO和HY
D．能发生Cl2 + H2Z="===Z" + 2HCl的反应
发现原子中存在电子的科学家是
A．英国科学家道尔顿B．英国科学家汤姆生
C．英国科学家卢瑟福D．丹麦物理学家玻尔
下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）
A．BeCl2B．HClOC．PCl5D．P4
铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是
A．和是同一种核素
B．和的中子数相同
C．和互称为同位素
D．和的质量数相同

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