题目内容
今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）称量时将NaOH放在__________中，用托盘天平称取 g。
（3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线 ；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中 ；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 ；
D．定容时俯视 ；
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤 B．渗析 C．蒸发结晶 D．蒸馏
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）称量时将NaOH放在__________中，用托盘天平称取 g。
（3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线 ；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中 ；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 ；
D．定容时俯视 ；
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤 B．渗析 C．蒸发结晶 D．蒸馏
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（9分） （1） 500 mL容量瓶 （2） 烧杯 4.0 g
（3）A．偏低 ；B．偏低 ；C．无影响 ；D．偏高 ；（4）①A ②C
（3）A．偏低 ；B．偏低 ；C．无影响 ；D．偏高 ；（4）①A ②C
试题分析：（1）用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，则需要500ml容量瓶。
（2）500mL 0.2mol/L的NaOH溶液中溶质的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol＝4.0g。由于氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，称量时应该放在烧杯中。
（3）根据n＝c·V可知，如果加水定容时超过刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低；如果没有将洗涤液转入容量瓶中，则溶质减少，浓度偏低；如果容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制，则溶质和溶液体积不影响，浓度不变；如果定容时俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。
（4）结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，渗析一般用于胶体的提纯和分离。沙子不溶于水，过滤即可；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的变化程度不同，可以用结晶法得到硝酸钾。
点评：该题是中等难度的试题，试题在考查基础知识的同时，侧重能力的培养的解题方法指导，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的难点在于误差分析，该题学生需要明确配制物质的量浓度溶液时，要注意根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
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