Question

15．（1）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的店里方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，试完成下列问题：Na₂A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-　（用离子方程式表示）．
（2）常温下，pH=5的NH₄Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）分别是10^-5mol•L^-1、10^-9mol•L^-1．
（3）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10^-4：1．
（4）为了使CH₃COONa溶液中Na⁺浓度与CH₃COO^-的浓度为1：1，可在CH₃COONa溶液中（恒温）加入③⑥．
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH₃COONa ⑤适量的NaOH ⑥适量的KOH．

Answer 1

分析 （1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性；
（2）氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，盐酸溶液中水电离出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
（3）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-） 等于水离子积常数与C（H⁺）的比值；
（4）醋酸钠是弱酸强碱盐，醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度之比为1：1的溶液需要加入抑制醋酸根离子水解的试剂．

解答 解：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A^2-能水解、HA^-只电离不水解，Na₂A水溶液中A^2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
（2）氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则氯化铵溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol•L^-1，盐酸溶液中水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9 mol•L^-1，
故答案为：10^-5mol•L^-1；10^-9mol•L^-1；
（3）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于水离子积常数与C（H⁺）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）=
10^-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，所以A：B=10^-4：1，
故答案为：A：B=10^-4：1；
（4）①加入盐酸后，醋酸根离子转化成醋酸，导致溶液中醋酸根离子浓度更小，则配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度之比小于1：1，故①错误；
②加入氯化钠后，钠离子浓度增大，配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度之比小于1：1的溶液，故②错误；
③加入适量的醋酸可以增大醋酸根离子的浓度，从而使使CH₃COONa溶液中Na⁺浓度与CH₃COO^-的浓度为1：1，故③正确；
④加入适量的CH₃COONa，由于醋酸根部分水解，CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度之比一定小于1：1，故④错误；
⑤醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入NaOH，氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，但钠离子浓度增大，配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度之比小于1：1的溶液，故⑤错误；
⑥醋酸根离子在水溶液中水解显碱性，加入KOH，氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，配制CH₃COO^-与Na⁺离子物质的量浓度之比约为1：1的溶液，故⑥正确；
故答案为：③⑥．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响因素为解答关键，注意掌握酸碱溶液及能够水解的盐溶液对水的电离的影响，为易错点．