现要配制500mL.0.2mol?L-1的硫酸溶液(1)需用质量分数为98%.密度为1.84g?cm-3的浓硫酸5.45.4mL．(2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯.量筒.500ml容量瓶500ml容量瓶.玻璃棒玻璃棒.胶头滴管胶头滴管(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CCA．往容量瓶中转移溶液时.有少量液体溅出．B．未洗涤烧杯C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现要配制500mL、0.2mol?L^-1的硫酸溶液
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸

5.4

mL．
（2）完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、

500ml容量瓶

、

玻璃棒

、

胶头滴管

（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是

A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

分析：（1）先根据C=

1000ρw

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）根据仪器的作用选取仪器；
（3）根据c=

进行误差分析，如果溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小都使配制溶液浓度偏高．

解答：解：（1）浓硫酸的浓度C=

1000ρw

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.2/L×0.5L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）500mL容量瓶用来配制溶液，用玻璃棒引流液体，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B．未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度无影响；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低；
故选C．

点评：题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

理解配制原理，注意容量瓶规格的选取，为易错点．