题目内容

水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1

(1)某温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器

编号

c(H2O)/mol?L-1

c(CO)/mol?L-1

c(H2)/mol?L-1

V、V比较

I

0.06

0.60

0.10

V=V

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12                   

0.40

0.80

V<V

IV

0.12

0.30

V=V

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将      (填 “增大”、“减小”、“不变”),再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           

(3)已知:C (s)  + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ?mo1-1

CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ?mo1-1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ?mo1-1

那么,将2.4 g 炭完全转化为水煤气,然后再燃烧,整个过程△H =    kJ?mo1-1

(1)

V < V

0.40

(2)25%;不变;1:a; 

(3)-78.7

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