题目内容
【题目】化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律． 请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）H2O2中氧元素的化合价为 ．
（2）1个过氧化氢分子中含有个H，个O，个质子，个核外电子．
（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解：； ②过氧化氢分解： ．
（4）下列关于它们的说法正确的是（填编号）． ①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．
【答案】
（1）﹣1
（2）2；2；18；18
（3）2H2O 
2H2↑+O2↑；2H2O2 
2H2O+O2↑
（4）③
【解析】解：（1）过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为﹣1，所以答案是：﹣1；（2）由化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2个H，2个O，质子数为2×1+2×8=18，质子数等于核外电子数，则电子数也为18，所以答案是：1；1；18；18；（3）①电解水生成氢气和氧气，所以方程式是：2H2O 2H2↑+O2↑；②实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（4）①水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，同种分子性质相同不同分子性质不同，故①错误；②过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，故②错误；③水是生物体重要的组成物质，故③正确；④是软水使肥皂水产生较多的泡沫，硬水产生较多的浮渣，故④错误；所以答案是：③．
【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、. Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。