Question

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+KIO₃+——Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。

(2)其中氧化剂是_________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是________mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：

①++ (反应速率慢)

②+I^-+2(反应速率快)

③5I^-+6H⁺+3I₂+3H₂O(反应速率快)

④I₂++H₂O2I^-++2H⁺(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由反应________决定(填序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

Answer 1

(1)5  2  1  5  1  1  1  (2)KIO₃  0.5  (3)①  (4)

解析：Na₂SO₃中S元素由+4价上升到+6价，KIO₃中I元素由+5价降低到0价，由化合价守恒(电子守恒)配平方程式如下:

    其中氧化剂是KIO₃，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol,所以反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是0.5 mol。

    第一步生成，为第二步作了基础，所以反应①的速率决定了总反应速率。第④步I₂与反应，所以必须在消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。