Question

【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称叫____，该仪器中盛放的试剂为_____。

（2）装置B的作用是___，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。

（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成____色。

（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么_____。

（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有____的洗气瓶。

（6）装置E的作用是___，该反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 浓盐酸 吸收HCl < 蓝 能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 浓硫酸 除去多余的Cl2 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）根据装置图分析仪器；装置A是氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；
（2）氯气不溶于饱和食盐水；氯化氢溶于饱和食盐水；
（3）装置C中通过氯气，氯气氧化碘离子为碘单质；
（4）Cl2带出C中的H2O(g)，氯气与水反应生成HClO；

（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个干燥氯气的装置；

（6）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。

（1）根据装置图，仪器a的名称叫分液漏斗，装置A是二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气的发生装置，分液漏斗中盛放浓盐酸；

（2）氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢溶于饱和食盐水，装置B的作用是吸收HCl，氯化氢溶于水显酸性，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH<7；

（3）装置C中通过氯气，氯气把碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝；

（4）Cl2带出C中的H2O(g)，氯气与水反应生成HClO，次氯酸具有漂白性，所以D中干燥的有色布条能褪色；

（5）浓硫酸能干燥氯气，若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶；

（6）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以装置E的作用是除去多余的Cl2，防止污染，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。