在2NO2?N2O4的可逆反应中.下列状态属于平衡状态的是( )A．υ正=υ逆≠0时的状态 B．NO2全部转变成N2O4的状态C．c的状态 D．体系的颜色发生变化的状态题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）

A．υ正=υ逆≠0时的状态 B．NO2全部转变成N2O4的状态

C．c（NO2）=c（N2O4）的状态 D．体系的颜色发生变化的状态

练习册系列答案

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[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为；

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质均正确的是

A．它与乙烯一定是同系物

B．它一定能使溴水褪色

C．它的一氯代物可能只有一种

D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

按要求写出化学方程式或离子方程式：

（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式．

（2）工业制粗硅的化学方程式．

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式．

某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小

C．恒容，升高温度，正反应速率增大

D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低

缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：

已知：

① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②

③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是，E的名称是。

（2）由D生成E的反应类型是，E→F的反应条件是。

（3）由B生成N的化学方程式为。

（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为。

（5）缩醛G的结构简式为。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：。

①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。

（6）写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线：。

用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是

A．金属锂作电池的负极

B．电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S

C．放电时，Li+向负极迁移

D．电池总反应为FeS2＋4Li ==Fe＋2Li2S

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO2	用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 1 mol·L－1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去乙烯中少量SO2
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）

A. 乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

B. 甲苯硝化生成对硝基甲苯；乙醇催化氧化生成乙醛

C. 苯使溴水褪色；丙烯使溴水褪色

D. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯；苯与液溴反应生成溴苯

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