(1)某温度下.在一密闭容器中.X.Y.Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据.写出X.Y.Z反应的化学方程式X+3Y?2ZX+3Y?2Z．中的反应已达到平衡状态的是B.C.DB.C.D．A．物质的量浓度:cB．温度和体积一定时.某一生成物浓度不再变化C．温度和体积一定时.容器内的压强不再变化D．温度和体积一定时.混合气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式

X+3Y?2Z

．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是

B、C、D

（填序号）．
A．物质的量浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一体积为2L的密闭容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得Z的物质的量的百分含量为25%，则平衡时X的物质的量浓度为

0.75mol/L

．

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；
（3）根据反应方程式，用三段式法计算．

解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：X+3Y

2Z，
故答案为：X+3Y

2Z；
（2）A．反应平衡时的浓度取决于反应起始时的浓度和转化的程度，不能用于判断是否到达平衡状态，故A错误；
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明达到平衡状态，故B正确；
C．由于反应前后气体的化学计量数不同，则温度和体积一定时，容器内的压强不再变化，可以说明达到平衡状态，故C正确；
D．由于反应前后气体的化学计量数不同，温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可以说明达到平衡状态，故D正确，
故答案为：B、C、D；
（3）设平衡时，X的浓度的变化为x，
X+3Y

2Z
起始：1mol/L 1.5mol/L 0
转化：x 3x 2x
平衡：（1mol/L-x）（1.5mol/L-3x）2x
则：

1-x+1.5-3x+2x

×100%=25%，
解之得：x=0.25mol/L，
所以：平衡时X的物质的量浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L．
故答案为：0.75mol/L

点评：本题考查较为综合，涉及化学方程式的判断，平衡状态的判断以及平衡浓度的计算，题目难度不大，注意相关计算方法的应用．