题目内容
一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池电解质为6 mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是( )
A.放电时K+移向负极 |
B.放电时电池负极的电极反应为:H2-2e-=2H+ |
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
C
解析
练习册系列答案
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下图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是
A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出112 mL的气体 |
B.负极反应为3Br--2e-= Br3- |
C.闭合K后,b电极附近的pH变小 |
D.闭合K后.a电极上有氯气产生 |
用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液,电解反应方程式为
KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列说法中正确的是
A.电解时石墨作阴极 |
B.电解时阳极上产生H2 |
C.电解过程中阴极区溶液pH升高 |
D.阴极电极反应式:I-- 6e-+ 3H2O = IO3-+ 6H+ |
下列有关电化学知识的描述正确的是 ( )
A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能 |
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 |
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极 |
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
如图所示,?为直流电源,?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是( )。
A.b为直流电源的负极 |
B.f极为阴极,发生还原反应 |
C.e极材料为铁片,f极材料为铜片 |
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )。
A.正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 |
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是( )
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动 |
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池 |
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大 |
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体 |