题目内容
将Cl2与SO2混合均匀后，分别通入到少量下列溶液中，溶液颜色一定会褪去的是
| A．I2与淀粉混合溶液 | B．KMnO4溶液 | C．品红溶液 | D．紫色石蕊试剂 |
C
解析试题分析：当Cl2与SO2 1:1混合后通入溶液能够发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，当Cl2过量，在溶液中能够与水继续反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性；当SO2过量时，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有漂白性。A选项，I2与淀粉混合溶液呈蓝色，若SO2过量，I2与SO2发生氧化还原反应，蓝色褪去；但Cl2过量则不能发生。B选项，若SO2过量，KMnO4能与其发生氧化还原反应，但Cl2过量则不能发生。C选项正确，若Cl2过量，产生的次氯酸能够使品红褪色，若SO2过量，产生的亚硫酸同样能使品红褪色。D选项，Cl2过量紫色石蕊试剂为红色。故本题选择C选项。
考点：氯气与二氧化硫的性质
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用图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）
| | ①中试剂 | ①中现象 | 解 释 |
| A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
| D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是
| A．肯定只有NO |
| B．肯定有SO2和O2 |
| C．可能有Cl2和O2 |
| D．肯定没有Cl2、O2和NO2 |
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是 |
B．在Z导管出来的气体中无 |
C．洗气瓶中产生的沉淀是 |
| D．在Z导管口有红棕色气体出现 |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
| A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 |
| B．吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 |
| C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 |
| D．甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应 |
已知硫铁矿在沸腾炉中燃烧，通入的气体原料为空气，其中N2的体积分数为0.8，则沸腾炉中排除的气体中SO2的体积分数可能是（ ）
| A．0.13 | B．0.16 | C．0.22 | D．0.26 |
无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
| A．Na2O2在此过程中作氧化剂 | B．甲气体的组成为NH3、NO、CO2 |
| C．甲气体的组成为NH3、NO2、CO2 | D．甲气体中NH3的体积分数为20% |