[题目]下列分离方法中.和物质的沸点有关的是A. 分液 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列分离方法中，和物质的沸点有关的是

A. 分液 B. 萃取 C. 蒸馏 D. 过滤

【答案】C

【解析】A，分液用于分离互不相溶的液体混合物，与沸点无关，A项不符合题意；B，萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，与沸点无关，B项不符合题意；C，蒸馏用于分离沸点不同互相混溶的液态混合物，与沸点有关，C项符合题意；D，过滤用于分离难溶固体和液体，与沸点无关，D项不符合题意；答案选C。

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

【题目】1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子	Cl﹣、Br﹣、I、ClO、AlO2﹣、CO32-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有；

②不能确定是否含有的阳离子有，

③要确定其存在可补充做的实验操作是；

④肯定不存在的阴离子有．

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl﹣）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br﹣）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I﹣）	a mol	0	0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为．

【题目】在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：

⑴阳极发生__________反应，电极反应式为 ___________________________。

⑵电解后得到的铜的质量是___________，得到氧气的体积是__________(标准状况)，溶液的pH是___________。

⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为______________ mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于_______________ mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。