题目内容
试写出其中所涉及的化学方程式:
(1)__________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________。
根据反应原理,1 mol高氯酸铵分解产生的气体有____________mol。
解析:根据题目给出的信息,涉及的方程式包括铝粉氧化和高氯酸铵分解。
(1)4Al+3O22Al2O3
(2)根据质量守恒定律可以知道,1 mol高氯酸铵NH4ClO4分解的产物除了2 mol H2O、1 mol O2外,还有0.5 mol Cl2和0.5 mol N2。所以化学方程式为:
2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑
由化学方程式看出,1 mol NH4ClO4 分解得到的气体的总物质的量为4 mol。
答案:(1)4Al+3O22Al2O3
(2)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑ 4 mol
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