题目内容

为检验久存的一瓶Na2SO3是否变质，取干燥试样a g，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量BaCl2溶液使其全部沉淀，过滤、干燥，称量得沉淀共b g．

(1)试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b的数值关系；

(2)若取试样10g，假定Na2SO3已有50％(指物质的量)变质，则上述b值是多少？

答案：
解析：

　　(1)a＜b＜a　　部分变质

　　b＝a未变；b＝a　　全部变质

　　(2)16.65g


练习册系列答案
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（2013?房山区一模）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：

已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4
请回答下列问题：
（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是
使样品快速、充分反应
使样品快速、充分反应
．
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是
3CuFeS2+8O2
高温
3Cu+Fe3O4+6SO2
3CuFeS2+8O2
高温
3Cu+Fe3O4+6SO2
、
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3
．
（3）反应过程中，装置A的作用是
②④
②④
（填序号）．
①除去空气中的二氧化碳       ②除去空气中的水蒸气　　　　③使空气成分均匀混合         ④用于观察、控制空气流速
（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再
通入空气至硬质玻璃管冷却
通入空气至硬质玻璃管冷却
，其目的是
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应
．
（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为
I2+H2SO3=SO42-+2I-
I2+H2SO3=SO42-+2I-
；判断滴定达到终点的现象是
无色溶液变蓝色
无色溶液变蓝色
；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值
偏低
偏低
（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化
，改进的建议是
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2
．

为检验久存的一瓶Na2SO3是否变质，取干燥试样ag，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量BaCl2溶液使其全部沉淀，过滤、干燥，称量得沉淀共bg。

（1）试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b的数值关系；

（2）若取试样10g，假定Na2SO3已有50%（指物质的量）变质，则上述b值是多少？

 
为检验久存的一瓶Na2SO3是否变质，取干燥试样ag，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量BaCl2溶液使其全部沉淀，过滤、干燥，称量得沉淀共bg。

（1）试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b的数值关系；

（2）若取试样10g，假定Na2SO3已有50%（指物质的量）变质，则上述b值是多少？

 

为检验久存的一瓶Na2SO3是否变质及变质的程度，取a g干燥试样，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量Ba(NO3)2溶液使其全部沉淀，过滤、干燥后称量得沉淀共b g．

(1)试根据试样是否变质及变质情况，求出a与b的数量关系．

(2)若取10g试样，假定Na2SO3已有50％(指物质的量)变质，则上述b值应为多少？

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