Question

一位科学家利用Zn与某浓度的盐酸反应研究影响化学反应速率的因素，他得到的实验数据如下：

	Zn的质量/g	Zn的形状	温度/℃	溶于酸的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	45	25
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

利用上述数据，完成下列问题：

(1)画出时间对温度的曲线图。

(2)利用所画的曲线图和上述实验数据，能得出关于温度影响反应速率的什么结论？

(3)对比数据B与F，解释F溶于酸那么快的原因。

Answer 1

解析：(2)根据所画的曲线，可得出反应速率是温度的指数函数，再通过表中数据的比较和分析，即可得出温度每增加10 ℃，所用时间就减少一半，即反应速率就增大为原来的2倍。

答案：(1)见下图。

(2)温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的2倍。

(3)在质量都是2 g的情况下，Zn粉与盐酸的接触面远远大于Zn箔。反应物的接触面积越大，反应速率越快。